体心立方堆积是密置层堆积吗

体心立方堆积配位是面心立方结构的晶体,其配位数是12,配位数,配位化学中是指化合物中中心原子周围的配位原子个数,此概念首先由阿尔弗雷德·维尔纳在1893年提出. 配位数通常为2-8,也有高达10以上的,如铀和钍的双齿簇状硝酸根离子U(NO3)6.Th(NO3)6,及研究的PbHe15离子,该离子中铅的配位数至少为15.配位数(coordinationnumber)是中心离子的重要特征.直接同中心离子(或原子)配位的离子数目叫中心离子(或原子)的配位数.

因为氯化钠中负离子采取ABCABC式堆积,其中最小重复单位是立方面心的晶胞,这种堆积是最密堆积,故称为面心立方.面心立方最密堆积是原子的一种排列方式,也是最密堆积的一种方式. 氯化钠(NaCl),外观是白色晶体状,其来源主要是在海水中,是食盐的主要成分.易溶于水.甘油.微溶于乙醇.液氨.不溶于浓盐酸.在空气中微有潮解性.稳定性比较好,工业上用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品,矿石冶炼,生活上可用于调味品.

首先底心改变了立方晶系的对称性,另外底心立方可以用更小的晶胞去代替.晶胞要同时考虑对称性和周期性尽可能小的重复单元.设底面为正方形ABCD,中心为O,然后将两个底面放在一起,第二个正方形的中心为O',那么OAO'C也是一个正方形,边长为原来的二分之根号二倍.这样底心立方晶胞就变成了四方晶胞,而四方晶胞也具有足够的对称性,含有的原子数比底心立方晶胞,因此不存在底心立方晶胞.

底心立方会破坏立方晶系的对称性以及稳定性,所以没有底心立方.立方晶系晶体对称性最高,其晶体理想外形必具有能内接于球面的几何特点,立方晶系的特征对称性决定了此类晶体具有立方体形状的晶胞,三个具相等长度的基向量互相垂直,立方晶系应用于具有立方晶系结构的多晶体材料,推导了立方晶系结构的多晶体材料的Y弹性常数,通过算例与具有立方晶系结构的多晶体材料的X射线弹性常数进行了比较,运用Y弹性常数进一 步推导出的多晶体材料整体的机械弹性常数的表达式与研究结果完全符合.

金属晶体常见的四种类型: 1.A1立方最密堆积ccp, 如金, 铜,铝: 2.A2体心立方堆积bcp,如钠: 3.A3六方最密堆积,hcp,如镁: 4.A4金刚石型堆积.

金属结晶的基本规律是常温下金属中除了汞是液体外,其它金属都是固体.要研究金属的结晶,就必须先将金属熔化,然后将温度降到其熔点温度,它才慢慢结晶析出.此过程中虽然仍在不断放出热量,但在结晶完成以前温度不下降,直到完全结晶为固态以后温度才再次下降.这也许是结晶中的一条规律吧.金属的熔点是其结晶的一个重要指标.金属晶体的结构主要由金属单质原子的堆积方式决定,常见的有六方紧密堆积.立方紧密堆积和体心立方堆积.结晶学是一门古老的学科,时至今日仍有很多的问题还没有得到解决.

1.晶体金属中原子的堆积方式常见的有:六方密堆积,面心立方密堆积,体心立方堆积,其中面心立方密堆积和六方立方密堆积的空间利用率最大为百分之七十四,而体心立方堆积的空间利用率仅为百分之六十八: 2.不等大球体做紧密堆积时,可以看作较大的球体成等大球的堆积方式,较小的球体按其本身的大小来填充八面体或者四面体空隙,这种方法多见于离子晶体中,比如氯化钠等.

碱金属单质多为具金属光泽的银白色金属,但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降,呈现灰色,碱金属单质的密度小于2克每立方厘米,是典型的轻金属,锂.钠.钾能浮在水上,锂甚至能浮在煤油中:碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积,堆积密度小,莫氏硬度小于2,质软,导电.导热性能极佳.碱金属单质都能与汞形成合金:碱金属离子及其挥发性化合物在无色火焰中燃烧时会显现出独特的颜色,这可以用来鉴定碱金属离子的存在,锂.铷.铯也是这样被化学家发现的,电子跃迁可以解释焰色反应,碱金属离子的吸收光谱落在

金属晶体堆积方式分类是根据金属晶体的晶胞在其内部不同的排列方式,一般可以分为三类,具体如下: 1.面心立方堆积类型.该类型在空间上如正六面体,常见金属如金.银.铜.铝等: 2.体心立方体堆积类型.该类型在空间上如正六面体加上其体心,常见金属如钠.钾.铬.钼等: 3.六方堆积类型.该类型在空间上如正六面体加上其各端点的连线,常见金属如镁.锌.钛等.