怎样区分胶体和晶体

1.胶体又称胶状分散体是一种较均匀混合物,在胶体中含有两种不同状态的物质,一种分散相,另一种连续相.外观透明,稳定性较好: 2.晶体是有大量微观物质单位按一定规则有序排列的结构,因此可以从结构单位的大小来研究判断排列规则和晶体形态. 晶体和胶体的区别: 是该溶液中所含的物质不一样,比如水中含有Nacl,那么该溶液就是晶体溶液,比如水中含的是蛋白,那么该溶液就是胶体溶液.

胶体又称胶状分散体,是一种较均匀混合物,在胶体中含有两种不同状态的物质,一种分散相,另一种连续相.分散质的一部分是由微小的粒子或液滴所组成,分散质粒子直径在1-100nm之间的分散系是胶体:胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系,这是一种高度分散的多相不均匀体系. 晶体是由大量微观物质单位(原子.离子.分子等)按一定规则有序排列的结构,因此可以从结构单位的大小来研究判断排列规则和晶体形态.自然凝结的.不受外界干扰而形成的晶体拥有整齐规则的几何外形,即晶体的自范性.晶体拥有

一.利用丁达尔效应: 胶体粒子对光线散射而形成光亮的"通路"的现象,叫做丁达尔现象.(原因是光被胶体粒子散射,而不是胶体粒子本身发光.) 二.胶粒带有电荷: 胶粒具有很大的比表面积,比表面积等于表面积除以颗粒体积:因而有很强的吸附能力,使胶粒表面吸附溶液中的离子.这样胶粒就带有电荷.不同的胶粒吸附不同电荷的离子.一般说,金属氢氧化物.金属氧化物的胶粒吸附阳离子,胶粒带正电,非金属氧化物.金属硫化物的胶粒吸引阴离子,胶粒带负电. 胶粒带有相同的电荷,互相

晶体划分类别是:从组成粒子上区分,原子晶体由原子构成,分子晶体由分子构成,离子晶体由离子构成,金属晶体由金属离子和自由电子构成.晶体是由大量微观物质单位(原子.离子.分子等)按一定规则有序排列的结构,因此可以从结构单位的大小来研究判断排列规则和晶体形态. 晶体的特征是:自然凝结的.不受外界干扰而形成的晶体拥有整齐规则的几何外形,即晶体的自范性.晶体拥有固定的熔点,在熔化过程中,温度始终保持不变.单晶体有各向异性的特点.晶体可以使X光发生有规律的衍射.宏观上能否产生X光衍射现象,是实验上判定某物质

薄雾是胶体.胶体能有丁达尔现象,而溶液几乎没有,可以采用丁达尔现象来区分胶体和溶液.丁达尔效应,又称丁达尔现象,是指当一束光线透过胶体,从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的"通路"的现象,其原理是光被悬浮的胶体粒子散射.薄雾中可观察到丁达尔现象,因此雾是胶体.

胶体属于分散系的一种,分散系要由分散质和分散剂组成,如氢氧化铁胶体的分散质是氢氧化铁,分散剂是水. 但花生油并不会产生丁达尔现象,丁达尔现象是区分胶体最简单的方法,所以花生油并不是胶体.

1.英国物理学家约翰·丁达尔(JohnTyndall1820-1893年),1869年首先发现和研究了胶体中的上述现象.这条光亮的"通路"是由于胶体粒子对光线散射形成的.丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法. 2.当一束光线透过胶体,从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的"通路",这种现象叫丁达尔现象,也叫丁达尔效应(Tyndalleffect)或者丁铎尔现象.丁泽尔效应.廷得耳效应.

1.当一束光线透过胶体,从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的"通路",这种现象叫丁达尔现象,也叫丁达尔效应. 2.产生原因:在光的传播过程中,光线照射到粒子时,如果粒子大于入射光波长很多倍,则发生光的反射:如果粒子小于入射光波长,则发生光的散射,这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光,称为散射光或乳光. 丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象.由于溶液粒子大小一般不超过1nm,胶体粒子介于溶液中溶质粒子和浊液粒子之间,其大小在40~90nm.小于可见光波长(400n

当一束光线透过胶体,从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的"通路",这种现象叫丁达尔现象,也叫丁达尔效应,原理是光的散射现象或称乳光现象. 胶体能有丁达尔现象,而溶液几乎没有,可以采用丁达尔现象来区分胶体和溶液,注意:当有光线通过悬浊液时有时也会出现光路,但是由于悬浊液中的颗粒对光线的阻碍过大,使得产生的光路很短.